Группа предметов	Гуманитарные
Предмет	Химия, биохимия
Тема/вариант работы	Контрольная Основы химии биогенных элементов (КемТИПП, вариант 57)
Кол-во источников:	0
Кол-во страниц:	8
Тип работы:	Контрольная работа, 2014 г.
Цена работы	400 руб

17 Несмотря на значительную распространенность, бром относят к рассеянным элементам. Морская вода – главный источник брома, добываемого промышленными методами. Довольно много брома в организмах рыб. В человеческом организме этот элемент обнаружен в крови, почках, печени и больше всего в мозге. Считается, что бром необходим для авторегулирования процессов возбуждения и торможения в коре головного мозга.

Какую массу брома можно выделить из 1 т морской воды, если в ней содержится 0,004% бромид-ионов? Напишите реакцию получения брома из морской воды с использованием газообразного хлора.

22 Определите среднюю атомную массу кислорода, если природная смесь кислорода содержит массовые доли изотопов: 99,76% _₈¹⁶О; 0,04% ₈¹⁷О и 0,2% ₈¹⁸О.

41 Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства азота и его соединений. Для обменных реакций напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения, для окислительно-восстановительных – электронные уравнения, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃

80 Кларк алюминия в живом веществе (растительность) – 0,02% равен таковым для железа, натрия, хлора. Концентрация алюминия в продуктах питания животного происхождения в 50-100 раз ниже, чем в растительных. Значительное количество алюминия попадает в организм из алюминиевой посуды и фольги при повреждении защитного слоя. Содержание алюминия в организме здорового человека не превышает 50 мг, при этом 35% этого количества содержится в костной ткани, 20% в легких. Содержание в легких и мозге увеличивается с возрастом. В настоящее время считается, что избыточное содержание алюминия может вызывать заболевание Альцгеймера – старческое слабоумие, а также заболевания нервной системы, легких, сердца, костей.

Напишите уравнения обменных и окислительно-восстановительных реакций, которые будут происходить при контакте алюминиевой посуды, покрытой оксидной пленкой, а также при нарушении покрытия:

А) С раствором уксусной кислоты CH₃COOH

Б) С раствором гидроксида натрия NaOH

Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления, для обменных взаимодействий – ионно-молекулярные уравнения.

99 Концентрация кальция в крови человека меняется не более чем на 3% и поддерживается специальными гормонами и витамином Д. Регуляторами циклического изменения концентраций Са²⁺ являются белки (известно более 100 кальцийсодержащих белков), которые способны активироваться в диапазоне изменения его содержания от 0,1 до 10 мкмоль/дм³. Изменения концентрации Са²⁺ и отношения содержания Na/Ca²⁺ в значительной степени влияют на деятельность мозга, сердца и процессы оплодотворения.

Напишите электронные формулы атомов магния и кальция, укажите тип электронного семейства, возможные значения валентности этих атомов в соединениях. Приведите формулы оксидов, гидроксидов и фосфатов магния и кальция, для гидроксидов напишите уравнения диссоциации в водных растворах.

118 Никель-дефицитные состояния у человека не зарегистрированы, но известны многие патологические состояния, вызванные избытком никеля. Известно также, что ионы никеля Ni²⁺ проявляют канцерогенное действие.

Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства соединений никеля. Для окислительно-восстановительных реакций приведите электронные уравнения, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления, для обменных реакций – ионно-молекулярные уравнения:

Ni → Ni(NO₃)₂ → Ni(OH)₂ → Ni(OH)₃→ NiCl₂

137 Породы, содержащие цинк, часто содержат примеси чрезвычайно токсичных кадмия и ртути. Очистка цинка от Cd и Hg трудоемка и не всегда эффективна. Цинк – один из главных необходимых микроэлементов биосферы, известно более ста цинксодержащих ферментов, тогда как ионы кадмия Cd²⁺ и ртути Hg²⁺ угнетают гидролитические и окислительные ферменты, реагируя с азот- и SH-содержащими группами белков, т.е. во многих случаях являются антагонистами цинка.

Напишите координационные формулы, учитывая, что координационные число иона-комплексообразователя равно четырем; назовите соединения, укажите для каждого из них ион-комплексообразователь и лиганды:

А) Zn(OH)₂∙2KOH б) Cd(OH)₂∙4NH₃ в) 2KI∙HgI₂

156 Основное количество ионов серебра (׀) в организм человека поступает с пищей и жидкостями (70%). При среднем содержании в воде 1 мкг/дм³ Ag⁺, в организм поступает 2 мкг/сут, а из всех источников 22-82 мкг. При использовании серебра для бактерицидной очистки воды эти величины могут быть значительно больше до 180 мкг/сут.

Малорастворимый в воде и кислотах хлорид серебра (׀) растворяется при действии избытка водного раствора аммиака. Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения протекающей при этом реакции и объясните процесс растворения.

Новую работу можно заказать здесь.

Рассылка

Контрольная Основы химии биогенных элементов (КемТИПП, вариант 57)

Отправка сообщения